《质量守恒定律》第一课时教学设计

一、复习引入

写出木炭、磷在氧气中燃烧的文字表达式

学生上板书写

温故知新

二、实验探究

1、提出问题：化学反应的特征是生成了其他物质，例如：磷在氧气中燃烧生成了五氧化二磷，那么生成的五氧化二磷的质量与反应物磷和氧气的质量有什么时候关系呢？

2、猜想与假设：

参加化学反应的物质的总质量与生成的物质的总质量是否相等呢？

产生猜想，出现不同的想法

回答三种可能：

1、大于。

2、小于。

3、相等。

引导学生从量的方面来进行探讨，了解科学探究的方法

3、制定计划、进行实验

有三种不同意见，我们用实验来验证哪一种是正确的。

（1）教师演示：

方案一：红磷燃烧前后质量的测定

把锥形瓶放在天平托盘上，调节天平平衡后，用玻璃管引燃红磷，观察红磷燃烧现象，气球变化，以及天平指针的变化

方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

把锥形瓶和铁钉放在天平托盘上，调节天平平衡后，将铁钉放入锥形瓶中反应，观察现象铁钉表面变化、溶液颜色变化），天平变化

观察并思考】

（1）锥形瓶底部为何要铺 细沙

（2）玻璃管有何作用

3）气球有何变化为何有此现象？

反应原理：

磷＋氧气→五氧化二磷

（红色）（白色）

实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出大量热，天平平衡

观察并思考】

1）铁钉表面颜色变化； 2）溶液颜色的变化； 3）天平的变化。

反应原理：

铁＋硫酸铜铜+硫酸

亚铁实验现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。

培养学生的观察能力，以及学会从现象的观察中去思考本质原因。

培养学生的观察能力，以及学会从现象的观察中去思考本质原因。

4、收集证据

实验中得到了什么结论？

5、解释与结论

组织与适时点拨，进一步归纳质量守恒定律的内容，突出重点。

板书：课题及质量守恒定律内容。（见PPT略）

6、反思与评价：有没有化学反应前后各物质的质量总和不相等呢？

[讨论] 盐酸与碳酸钠粉末反应后质量减轻；镁带燃烧后质量增加，分析是否与质量守恒定律相矛盾？

教师演示:碳酸钠与稀盐酸密闭反应前后物质质量测定与方案一、二做对比。

[小结]所有的化学反应都符合质量守恒定律。

找一名学生试着总结化学反应前后物质的质量的变化规律。

学生一起读质量守恒定律的内容

学生代表叙述实验现象和实验数据。师生归纳小结：在不是封闭的体系中分析数据时，不要忽略参加反应和生成的气体

培养学生总结、归纳的能力。同时培养了学生实事求是、一丝不苟的科学态度。

初步记住定律

通过反思与交流，讨论使问题得到逐步明晰和解决

三、巩固与升华

为什么物质在发生化学反应前后，质量会守恒呢？

质量守恒定律是否有理论依据呢？

学生游戏：电解水过程微观示意图：

引导学生回忆：化学反应的实质，进而分析，化学反应前后：原子个数不变、原子种类不变、原子质量不变；所以物质的总质量不变。

学生回忆旧知识、讨论、分析、推导出新结论。

激发学生温故知新

用理论揭示伪科学

使学生从理论高度认识变化的本质。

四、联系实际、学以致用（练习见学案）

1.在A+B→C+D的反应中，5克A和

一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）

(A)18克 (B)7克 (C)8克 (D)6克

2.下列说法正确的是 ()

A. 10g水蒸发成水蒸气后仍是10g，符合质量守恒定律

B. 蜡烛燃烧后，越来越少，不遵守质量守恒定律

C.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品

减少的质量等于生成氧气的质量

D.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，

3.蜡烛在空气中燃烧后，生成CO2和H2O，试推断蜡烛中一定含有_____元素，可能含有___元素。

4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．铁钉生锈后质量增加 B．煤燃烧后质量减轻C．双氧水分解后质量减少D．10克的冰融化后变为10克的水

5从图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（ ）

A．水是由氢元素和氧元素组成

B．化学反应前后元素的种类不变

C．在化学变化中，分子可分原子也可分

D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

小组合作讨论

独立完成。

加深对质量守恒定律的理解用简洁、流畅的语言表述，便于学生记忆和使用。

及时反馈，使学生掌握质量守恒定律及运用

五、体验成功，谈谈收获

通过本节课的参与，你有哪些收获? 你获得了哪些知识? 认识上有什么提高? 能力上有什么长进? 学得快乐吗? 把你的认识和体会与大家共享。

畅所欲言

让学生在交流中获取对化学的最深感受，体验到探究活动的乐趣和学习获得成功的喜悦。锻炼了语言表达能力。

六、布置作业

学案中的课后习题