初中化学溶解度曲线知识点讲解新版多篇

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中考化学-溶液和溶解度 篇一

1、熟记溶液概念、组成和特征，以及溶解时温度升高、降低和变化不大的三类物质；

2、溶解度要细心考虑溶解度四要素，可以反例排除错误答案；

3、溶解度曲线随温度的变化趋势分三类，了解起变化规律；

4、明确溶解度曲线上各点的含义；

5、掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；

6、仔细观察各图起点、转点和终点含义。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

初三化学溶解度曲线知识点 篇二

一、溶解度曲线图上的点

1、溶解度曲线上的点：表示在该点所示温度下某物质的溶解度。如A点表示当温度为t2时，物质R的溶解度为ag。

2、两条曲线的交点：表示在该点所示温度下，两种物质的溶解度相同。如B点表示当温度为t1时，物质R和N的溶解度相等，都为bg。

二、溶解度曲线图上的线

每一条曲线都表示这种物质的溶解度随温度变化而变化的总趋势，主要有：

1、陡升型：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线陡峭。如曲线R，代表物质有KNO3、NH4NO3等。

2、缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响较小。如曲线M，代表物质有NaCl。

3、下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。如曲线N，代表物质有Ca(OH)2。

三、溶解度曲线图上的面

1、在溶解度曲线上方平面上的任何点：表示在该点所示温度下形成了含有部分固体溶质的饱和溶液，即按照该点所示温度和溶质质量，在100g溶剂中配制得到的溶液是饱和溶液，且还有未溶解完的溶质存在。如C点。

2、在溶解度曲线下方平面上的任何点：表示在该点所示温度下形成了不饱和溶液，即按照该点所示温度和溶质质量，在100g溶剂中配制得到的溶液是不饱和溶液。如D点。

四、溶解度曲线图的综合应用

1、溶解度曲线上的每一点都代表着对应温度下该物质的溶解度，所以利用溶解度曲线可以查找出某种物质在不同温度时的溶解度。

2、根据溶解度曲线的走向，可以判断或比较各物质的溶解度随温度变化的趋势。

3、可以比较在同一温度下不同物质的溶解度大小。如在t3时，R、M、N三种物质的溶解度由小到大的顺序为N < M < R。

初三化学，溶解度曲线解题技巧 篇三

溶解度曲线题型可从点、线、面和交点四个方面进行解答：

1、溶解度曲线上的点：

溶解度曲线上的每一个点都是表示的是 某温度下 某种物质的溶解度。

溶解度曲线上的点有以下作用:

1⃣️可根据已知温度查出相关物质对应的溶解度；

2⃣️可根据物质的溶解度查出其对应的温度；

3⃣️也可以比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

注意：相同温度下，同种物质的饱和溶液的浓度比不饱和溶液浓度要大。

2、溶解度曲线上的线：

溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

曲线坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。

溶解度曲线也有以下的应用:

1⃣️可看出物质溶解度随着温度变化而变化的情况。

2⃣️可比较在一定温度范围内物质的溶解度大小。

3⃣️可选择分离某些可溶性混合物的方法。

分离方法记住：

蒸发结晶：适合溶解度受温度影响较小的固体。

降温结晶或者冷却热饱和溶液法：适合溶解度受温度影响较大的固体。

题目主要看要提纯或分离出的物质主要是哪种，然后根据该物质溶解度受温度影响的情况来选择结晶方法。

3、溶解度曲线上的面：

对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。

如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发一定量的溶剂。

4、溶解度曲线上的交点：

两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

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