离子反应教案(精选多篇)

第一篇：《离子反应》教案

《离子反应》教案

江苏省郑集高级中学史延海

教学目标：

通过本节课的教学使学生做到：

1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式

2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件

3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应

重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件

会用离子方程式表示溶液中的离子反应

能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识

学情分析：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道

教法选择：探究式等

教具使用：实验、多媒体课件

教学过程：

［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性

对比实验

［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？

［现象］略

［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。

bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh

［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？ ［学生回答］略

［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法

［练习］下列物质属于强电解质的是（）

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［变式训练］属于弱电解质的是()

［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式

［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义

［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液

［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？

通电后灯泡还会亮么？为什么？

［学生讨论分析后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮

［练习］写出该反应的化学方程式

［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念

［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质

［学生探究］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式

［学生板演］学生讲解书写方法

［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点

［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么

［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规范的书写步骤并让学生得到训练）

［探究实验3］现有：cuso4、naoh、hno3、k2co34种溶液

1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？

2、进行实验，探究发生的反应并记录现象

［讨论并小结］离子反应发生的条件

［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式

［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法

［引导分析］利用na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子

方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应

［课后练习］

5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？

a.ba(oh)2溶液与稀硫酸 b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸 d.nh3?h2o与稀硫酸

《离子反应》学案

学习目标：

1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式

2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件

3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应

学习过程：

［探究实验1］

［练习］判断：下列不属于电解质的是。

bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh

［结论］电解质、非电解质的判断方法：［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡的亮度不同？ ［看书］讨论

［练习］下列物质属于强电解质的是（）

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥

［变式训练］上述属于弱电解质的是()

［结论］强、弱电解的概念及判断方法：

［练习］写出hcl、ch3cooh、cuso4、bacl2 4种电解质的电离方程式

［探究实验2］

［练习］写出氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式

［讨论并导出］离子反应的概念

离子方程式的概念

［讨论］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式

［看书并小结］离子方程式的书写步骤及要点

［变式练习］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么？按步骤写出该反应的离子方程式

［探究实验3］。

［讨论并小结］离子反应发生的条件

［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）

a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-

［练习］将下列化学方程式按步骤改写成离子方程式

（1）cucl2＋naoh－

（2）cucl2＋ k2co3－

（3）hno3＋k2co3－

（4）hno3＋ naoh－［讨论并小结］离子方程式的意义

［小结本节课的知识要点］

［课后练习］

5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？

a.ba(oh)2溶液与稀硫酸 b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸 d.nh3?h2o与稀硫酸

第二篇：离子反应学生教案

离子反应与离子方程式

一、电解质与非电解质

（一）电解质

1.概念：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。常见的酸、碱、盐都是电解质。

2.电解质导电的内因：产生自由移动的离子，离子浓度越大，带电荷越多，导电性越强。

3.电解质导电的条件：溶于水或受热成为熔融状态。

4.电解质包括离子型或强极性共价型化合物。

5.电解质包括强电解质和弱电解质。

（二）非电解质

1.概念：在上述两种情况下都不能导电的化合物。蔗糖、乙醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质）。

2. 非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。

3. 除羧酸及其盐、酚以外，大多数有机化合物都是非电解质。

（三）强电解质和弱电解质

1.强电解质：溶于水的部分，完全电离。大多数盐、强酸、强碱。

2.弱电解质：溶于水的部分，不完全电离。弱酸、弱碱。

3.电解质的强弱与导电性、溶解度无关。

4.强电解质：属于离子化合物、共价化合物。

5.弱电解质：属于共价化合物。

※nh3：非电解质。nh3·h2o：弱电解质。nh4hco3：强电解质。

二、电离与电离方程式

1.电离：指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。

2.酸的概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（h+）的化合物。

3.碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

4.电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式。

5.电离方程式的书写：

（1）电荷守恒：

（2）原子守恒：

（3）强电解质用等号，弱电解质用可逆号。

三、离子反应与离子方程式

1.离子反应：在溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。水溶液中有电解质参加的一类反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

四、离子方程式的书写

1.写：明确写出有关反应的化学方程式。

2.拆：

①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

②微溶物质在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

3.删：删去方程式两边不参加反应的离子。

4.查：质量守恒、电荷守恒、电子守恒。

五、 离子方程式中不能拆分的物质

1.难溶物不拆：如caco3、baso4、．agcl、cu(0h)2、h2sio3等。

2.微溶物作生成物不拆：像caso4、 ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物。说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

3.弱电解质不拆：如氨水、h2o、hf、ch3cooh等弱电解质在。

4.氧化物不拆：如na2o，氧化物不论是否溶于水均不能拆开，应写成化学式。

5.弱酸的酸式酸根不拆：如hco3-、hso3-、hs-、h2po4-等。

注意：对于强酸的酸式盐，如nahso4其阴离子在稀溶液中应拆开写成。

6.固相反应不拆：如将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

7.非电解质不拆：如蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质。

六、练习题

1. 加入naoh溶液后，下列各溶液中哪种离子数目会减少（）

a．co3b．k+ c．so4d．h

2. 下列反应属于离子反应的是（）

a．naoh+hcl═nacl+h2ob．fe2o3+3co=（ 高温）2fe+3co2

c．fe+h2so4═feso4+h2↑d．2kmno4=（△）k2mno4+mno2+o2↑

3. 下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）

a．h2和o2反应生成水b．锌片投入稀硫酸中

c．kclo3（固体）和mno2（固体）混合加热制o2d．naoh溶液和k2so4溶液混合

4. 下列反应属于离子反应的是（）

a．氢气还原氧化铜生成水和铜b．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳

c．盐酸溶液滴入澄清石灰水中d．实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气

5. 下列反应中，属于离子反应的是（）

a．小苏打受热分解b．mno2和浓盐酸反应制cl2

c．h2和cl2的混合气体在光照下反应生成hcl气d．cu丝在cl2中燃烧

6. （2014?海南）下列固体混合物与过量的稀h2so4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

a．nahco3和al（oh）3

c．hclo3和k2so4 b．bacl2和nacl 2?2?d．na2so3和baco3

7. 下列四种物质：铁粉、石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有

a．1个 b．2个 c．3个 d．4个

第三篇：高中化学《离子反应》教案33 新人教版必修1

第二节 离子反应1

【三维目标】

一、知识与技能

1、理解电解质的概念；

2、理解电离的概念，会书写电离方程式。

二、过程与方法

1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；

2、通过独立思考探究碱和盐的定义。

三、情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜

悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

【教学重点】

电解质的概念

【教学难点】

探究碱与盐的定义

【教学过程】

〖(更多请搜索WWW.HaOword.coM)导入新课〗

在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。

〖板书〗

第二节 离子反应

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

〖推进新课〗

老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”

学生思考、讨论。

〖小结〗

酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。 金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。

而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。

〖板书〗

1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

〖例题剖析〗

【例题一】下列物质哪些属于电解质？

①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦fe⑧ca(oh)2

〖学生回答〗略

〖教师精讲〗

电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。 首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错

误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（nahco3）是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。

〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？

〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质

〖板书〗

2、类型：酸、碱、盐和水

〖推进新课〗

我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。 〖板书〗

3、电离方程式

〖老师提问〗

请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。

〖学生书写〗

h＋2－

2so4＝2h＋so4

naoh＝na＋＋oh－

na2so4＝2na＋＋so2－4

〖合作探究〗

请同学们阅读p27第一段。

〖学生回答〗

课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。

〖教师提问〗

请同学们讨论得出碱和盐的定义。

〖答案〗

碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

〖板书〗

4、酸、碱、盐的定义

【布置作业】

p29 1、2、3、6 做在书上。

【板书设计】

第二节 离子反应

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

2、类型：酸、碱、盐和水

3、电离方程式

4、酸、碱、盐的定义

第二节离子反应

第2课时

【三维目标】

一、知识与技能

1、理解离子反应的概念和原理；

2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件；

3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。

二、过程与方法

1、探究离子反应及其发生的条件；

1、 在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，

并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

三、情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜

悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

【教学重点】

离子反应及其发生的条件

【教学难点】

离子反应及其发生的条件

【教具准备】

cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液

【教学过程】

〖导入新课〗

〖复习〗电解质和电离的概念。

〖过渡〗

有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应

必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？

〖板书〗

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

〖课堂实验〗

1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 现象：无明显现象

2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 现象：有白色沉淀生成

〖分析〗

cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

cuso4和bacl2在溶液中分别发生了电离：

cuso4＝cu2＋＋so42－

bacl2＝ba2＋＋2cl－

当cuso4溶液和bacl2溶液混合时，cu2＋和cl－之间并没有发生化学反应，而ba2＋和

2－so4之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是：

ba＋so4＝baso4↓

〖板书〗

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。

〖推进新课〗

离子方程式书写的一般步骤为：写——改——删——查

3 2＋2－

〖举例〗ba(oh)2＋h2so4—

〖答案〗略

〖板书〗

（1）、书写的步骤：写——改——删——查

〖小结〗

从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。 〖黑板演练〗按步骤书写离子方程式

1、hcl＋naoh——

2、hcl＋koh——

3、h2so4＋naoh——

4、h2so4＋koh——

〖分析〗

分析上述四个反应，得出离子反应的意义：不仅仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的反应。

〖板书〗

（2）、意义：可以表示某一类型的反应。

〖过渡〗

初中学习过的酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其实质也就是离子反应，所 以，我们很容易得出这类离子反应发生的条件。

〖板书〗

3、复分解反应发生的条件

（1）生成难溶物（↓）

（2）生成难电离物（h2o等）

（3）生成挥发性物质（↑）

【布置作业】

p29 4、5 做在书上。

【板书设计】

第二节 离子反应

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。

（1）、书写的步骤：写——改——删——查

（2）、意义：可以表示某一类型的反应。

3、复分解反应发生的条件

（1）生成难溶物（↓）

（2）生成难电离物（h2o等）

（3）生成挥发性物质（↑）

第四篇：离子反应教学反思

教学反思

检验一些无机化合物是化学实验的重要组成部分，要求是鉴定物质中所含有的组分。对于无机物的定性分析来说，这些组分通常为元素或离子。学生将通过对常见离子的检验深化对离子反应的认识。这节课中，我抓住教学中的三维目标。本节课的知识目标是让学生理解常见阴、阳离子的检验原理，技能目标是使学生学会物质检验等基本操作技能；初步学会简单的物质鉴定、鉴别的实验设计。让学生体会物质检验实验的基本思路和方法，体会定性分析实验的特点及应注意的问题，初步形成运用化学实验解决实际问题的能力；让学生形成实事求是、严谨细致的科学态度，形成绿色化学的观念。

离子检验的原理大部分知识学生已在学习元素化学时就学过了，因学生刚学完有机化学，对无机知识部分有些遗忘，同时学生的基础又较薄弱，在课前我整理了一些常见离子检验的原理等知识让学生复习。阴、阳离子的检验在知识与技能学习水平上均要求b级，即能根据被检验阴离子的需要和被检验阳离子的特点，选择合理的试剂，通过正确的操作步骤，根据现象获得结论。我在设计教学时充分利用旧知为新知的学习引路。本课设计的重点是让学生体会检验物质的基本思路和方法，初步体会定性分析实验的特点和应注意的问题。本节教学时我关注以下几点：一是根据学生情况处理好实验环节。教材中许多实验活动都要求学生在实施实验前对实验方案进行设计，但由于实验的难度不同、问题的开放程度有所不同，在教学过程中要根据学生的知识基础和能力基础，对相应的问题进行调整，做到课堂内外有机结合、学生独立设计和小组合作完成有机结合。二是在教学过程中，要注意对学生的实验操作技能进行训练。比如在进行物质检验的实验中，要指导学生养成“专管专用”的习惯等。要注意培养学生对数据的记录和处理能力。

本节内容由浅入深，层层递进，非常完整有序。因此本课在设计上完全依托课本，充分利用课本内容。教师所做的主要是引导学生通过分析讨论建立系统完善的实验设计思维框架。教学采取边实验边探究的方式，在教师逐步引导下，利用中医中医的诊断：望、闻、问、切初步学会简单的物质鉴定、鉴别的实验设计。 这节课的教学流程是：溶液中阴阳离子的检验、物质的鉴定、多种物质的鉴别及巩固训练。因在多种物质的鉴别中教学时间所耗较长，所以巩固训练完成较伧促。

第五篇：离子反应教学反思

《离子反应及离子反应方程式的书写》教学反思

吕东芳

《离子反应及离子方程式的书写》是高考必考内容之一，也是本节的教学重点。

本节课共设两大板块：离子反应和离子反应方程式的书写，其中离子方程式的书写为重点内容。通过回顾电解质及相关知识，唤起学生的学习兴趣及引入新课。针对离子方程式的书写，启发学生用“四步曲”——写、拆、删、查，完成na2so4 和bacl2 反应的离子方程

式，然后适当地引导学生进行合作交流，感悟离子反应方程式的意义和书写规律，从而达到培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度，进而培养学生的综合分析能力和学好化学的情感意志。

最后，通过大量书写离子反应方程式的练习，启发学生在书写离子反应方程式时的注意事项。

整节课教学思路清晰，内容难度设置适中，学生易于理解和接受，主次分明。但仍有不足方面：

1、问题设置欠佳。课堂设置的问题不能过于简单，一问一答式显得问题的设置毫无意义；同时一节课问题不宜过多，提出的问题应让学生有思考的空间和时间，并能对整节课的掌握起到重要的作用。。

2、学生的积极性调动不足。

3、学习资料未能在课堂上充分的利用。

在以后的教学中，我一定针对以上存在的问题逐一加以改进，使自己能尽快的成长并形成自己独特的教学风格。