中考化学知识点复习（新版多篇）

【前言】中考化学知识点复习（新版多篇）为好范文网的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。

高考化学知识点归纳 篇一

（1）物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水（与H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3）

（2）化学性质：

①具有酸性氧化物通性

②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3

③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

④漂白性：SO3可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色）

（3）二氧化硫的污染

①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

②形成酸雨pH<5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。

③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。

高考化学知识点归纳 篇二

金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

1、在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3、依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

4、依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

6、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8、依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

中考化学知识点复习篇三

一、根据化学式的计算

1、计算相对分子质量

相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团（或根）右下角的数字表示的是原子团（或根）的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团（或根）的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比

组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和（即相对原子质量与原子个数乘积）之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

高考化学复习方法 篇四

1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑

化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清

特殊元素就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素（酸根）等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。

3、运用比较，同中求异

在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。

4、联系实际，灵活运用

在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。

中考化学知识点复习篇五

知识点一：原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数（核电荷数）决定元素种类

（3）原子的质量主要集中在原子核上

（4）主要由最外层电子数决定元素化学性质

（5）相对原子质量≈质子数+中子数原子核决定原子的质量

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

知识点二：元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：①由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、C等

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg、Al等

b、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。例如：元素符号“H”的含义为：a.氢元素；b.一个氢原子。元素符号前加上系数后，就只能表示该元素原子个数，不能表示该元素。

注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发现：门捷列夫

*排列依据：7个横行，即7个周期；18个纵行，划分为16个族，其中第8、9、10纵行共组成一个族。

*注：原子序数=质子数

d、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H

知识点三：离子

一、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

*质子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

粒子的种类：原子、离子

离子有阳离子和阴离子两种

区别:粒子结构：原子：质子数=电子数

阳离子：质子数>电子数

阴离子：质子数<电子数

粒子电性：原子：不显电性

阳离子：显正电性

阴离子：显负电性

符号:原子：用元素符号表示

阳离子：用阳离子符号表示

阴离子：用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子

2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

（1）写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点

知识点四：根据化学式的计算

（1）计算相对分子质量

相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

（2）计算组成物质的各元素的质量比

化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比

（3）计算物质中某一元素的质量分数

某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量

中考化学知识点复习篇六

一、空气的成分

1．空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定。空气的主要成分和组成（按体积比）：

空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质

体积分数0.94%0.03%

根据你所学的化学知识判断，上述四种气体化学性质活泼性从强到弱是的:

2．氧气、氮气、稀有气体的用途。

氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等

稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等

3、空气的组成测定中的化学反应方程式:

红磷燃烧的主要现象是:

该实验观察到现象是:

造成水流入集气瓶的原因是

如果水不能进入集气瓶，可能原因是

二。空气污染与保护:

1、空气的污染源：有害气体（ 、、）和烟尘（粉尘和灰尘）。

2、危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

3、防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。

4、造成温室效应的原因是

5、造成酸雨的原因是

6、造成臭氧层被破坏的原因是

三．纯净物混合物

1、纯净物是由一种物质组成的，如氧气（ )，氢气（ ），氮气（ ），氯化钠( ）， 等。

2、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气、。

3、怎样区分纯净物和混合物:

混合物:至少含有两种纯净物，每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（ ）和水（ ）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（ ）、氧气（ ）、二氧化碳（ ）、稀有气体等多种物质组成。

纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（ ）、硫酸钠（ ）、高锰酸钾（ ）、氯气（ ）、氮气（ ）等。

四、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

结论：1．呼出气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出气体比空气中 的含量高。

2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

五、分子、原子和离子

原子论和分子学说： 和 等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的；分子的 和 的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。

物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子？? 、、构成的。

1．分子：

分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地 着，温度越高，分子能量越 ，运动速率越 ，分子间有一定的间隔。

同种分子性质 ，不同种分子性质 。（选“相同”或“不同”）

由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。（填“有”或“没有”）

由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子 了变化，生成了其他的新分子。（填“发生”或“没有发生”）

由 分子构成的物质是纯净，由 分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。（填“同种”或“不同种”）

由分子构成的物质如（写化学式）：

2、原子

原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、碳、硫、磷等由原子直接构成。

质子：每个质子带1个单位正电荷。

原子 中子：不带电

： 每个电子带1个单位负电荷

⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子 电性。 核电荷数＝ ＝核外

⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

⑶原子的种类是由核 （ )决定的。

⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。

由原子直接构成的物质如（写化学式）

3、相对原子质量

⑴ 以一种碳原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量的1/12（约为1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“ ”（一般不写出）。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。

⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。

4、核外电子的排布。

（1）核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子（只有1个电子层的最外层不超过2个电子）。

（2）原子结构示意图各部分的意义：

（3）相对稳定结构：最外层具有 电子（只有一个电子层的元素具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。具有稳定结构的粒子是稀有气体原子和离子。

（4）元素性质与元素最外层电子数的关系：

元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质

稀有气体元素8个（He为2个）不易得失、相对稳定稳定

金属元素一般 4个 易 最外层电子不稳定

非金属元素一般 个 易 电子不稳定

（5）元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。

5、离子

（1）离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等

（2）离子的分类。

阳离子：带正电的离子

离子

阴离子：带负电的离子

写法：在元素符号的右上角标明电量和电性（电量为1的可省略不写）

如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……

碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子：

下列符号表示的意义：NO3－: ，7Fe3+ ，2H+

（3）离子符号及其意义（数字“2”的意义）。

例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+

nCO2 ， 3Cl－

5SO42－

（4）化合物的形成过程（以NaCl为例。）

（4）离子与原子的区别和联系：

粒子种类原子离子

阳离子阴离子

区别粒子结构质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数

粒子电性不显电性显正电性显负电性

符号用元素符号表示如Na、Cl用阳离子符号表示如Na＋、Mg2＋用阴离子符号表示如Cl－、S2－

联系阳离子 原子 阴离子

填表：常见的离子符号

阳离子阴离子

带1个单位电荷

2022高考化学必考知识点 篇七

常见物质分离提纯的10种方法

1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3、过滤法：溶与不溶。

4、升华法：SiO2(I2)。

5、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10、纸上层析（不作要求）

常见物质的俗名及成分

1、硫酸盐类

（1）皓矾：ZnSO4·7H2O(2)重晶石（钡餐）：BaSO4(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(6)蓝矾（胆矾）：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O

2、矿石类

（1）电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3

（4）石英：SiO2(5)刚玉（蓝宝石，红宝石）：Al2O3

3、气体类

（1）高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2(3)天然气（沼气）：CH4

4、有机类

（1）福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH

（3）尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH

（7）软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚

5、其他类

（1）石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3（按体积比3∶1混合）

（4）泡花碱：Na2SiO3(5)小苏打：NaHCO3(6)纯碱、苏打：Na2CO3(7)大苏打：Na2S2O3·5H2O

（8）光卤石：MgCl2·6H2O(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液

（10）漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)碱石灰：CaO、NaOH

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

2、镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：

（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

（2）物质的颜色由银白色转变成白色。

（3）镁可做照明弹；

（4）镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；

（5）镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3、水通电分解（分解反应）

2H2O=2H2↑+O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：

（1）正极产生氧气，负极产生氢气；

（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;

（3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；

（4）电源为直流电。

4、生石灰和水反应（化合反应）

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：白色粉末溶解

金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

1、在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3、依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

4、依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5、依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

6、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8、依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

（一）钠的反应

1、钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠，加热（或点燃）生成过氧化钠。（钠的保存）

2、钠跟硫研磨能剧烈反应，甚至爆炸

3、钠跟水反应（现象）

4、钠跟硫酸铜溶液反应（现象）

5、钠跟乙醇反应（与跟水的反应比较）

（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。）

（二）氧化钠和过氧化钠

1、都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色；

2、氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；

3、过氧化钠不属于碱性氧化物。（电子式，阴阳离子个数比）

过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应（用作供氧剂）：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用（强氧化性）

（三）氢氧化钠的性质

1、白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意哪些）

2、强碱，具有碱的通性:跟酸中和；跟酸性氧化物反应；跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气（实验中制取氨气用消石灰）

3、氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应；跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

4、氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠。

5、腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）

7、氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）；实验室制得的溴苯有红褐色（溶有溴单质），可用氢氧化钠除去。

8、氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应）

9、酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂）

根据生成沉淀的现象作判断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

④、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）

⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐

⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

（四）、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

1、金属铝

2、两性氧化物（氧化铝）

3、两性氢氧化物（氢氧化铝）

4、弱酸的酸式盐（如NaHCO3）

5、弱酸弱碱盐（如（NH4）2S;NH4HCO3等）

6、氨基酸、蛋白质

高考化学知识点归纳 篇八

1、选择气体发生装置考虑：

①反应物的状态

②反应的条件

2、收集装置的选用应考虑：

①密度和空气比较

②该气体对水的可溶性

3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：

4、制氧气的注意事项：

①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花

②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物

③导气管应只伸入试管少许

5、制二氧化碳的注意事项：

①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠

②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸

③不能用排水集气法收集（CO2溶于水）

6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺

7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭

8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气

9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳

10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。

氢气火焰为淡蓝色，产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色，产物为二氧化碳和水。

你也可以在好范文网搜索更多本站小编为你整理的其他中考化学知识点复习（新版多篇）范文。